初中化學知識點口訣總結，化學中考必考知識點
來源：好上學 ??時間：2023-07-28
下面是學習化學知識必考知識點的口訣，簡單易背，后面還要總結的化學中考必考知識點，請參考！
說變化
物理變化不難辨，沒有新物質出現(xiàn);化學變化則不然，物質本身已改變;兩種變化有區(qū)別，
有無新物作判斷;兩種變化有關聯(lián)，化變中間有物變;變化都由性質定，物性化性是關鍵。
干燥氣體
酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原，
中性干燥劑，使用較普遍，
只有不反應，干燥就能成。
空氣組成
空氣組成別忘記，主要成分氮氧氣，氮七八氧二一，零點九四是稀氣;還有兩個零點三，
二氧化碳和雜氣;體積分數(shù)要記清，莫要當成質量比，還要注意防污染，環(huán)保意識要樹立。
碳硫磷鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象
紅熱木炭劇烈燃燒，發(fā)出白光溫度很高;燃硫入氧燃燒變旺，火焰紫色美麗漂亮，生成氣體氣味夠“嗆”;
燃磷入氧現(xiàn)象難忘，濃厚白煙冷卻粉狀;鐵絲燃燒火星四射，生成熔物固態(tài)黑色。
氧中燃燒的特點
氧中余燼能復烯，磷燃白色煙子漫，
鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。
?氯中燃燒的特點
磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，
氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產白霜。
實驗室制氧氣(氯酸鉀分解)
七步：茶莊定點收利息(查裝定點收離熄)
十步：茶房禁鼓搗(查放緊固倒)，夜深取衣洗(熱伸取移熄)。
排水法收集氣體
滿水無泡倒立水中，放空充氣撤管撤燈。
托盤天平的使用
左物右碼先調零，天平一定要放平，砝碼大小順序夾，完畢歸零放盒中。
容量瓶的使用
精確配液容量瓶，用前查洗記心中，溶解藥品用燒杯，靜置片刻移瓶中，
轉移溶液洗三遍，溶劑一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再搖動。
固體藥品的取用與溶解
粉末固體用藥匙，量多大匙少小匙，塊狀固體鑷子夾，平放藥匙再直立。
過濾
過濾操作要知道，一貼二低三緊靠，一次過濾不澄清，重復操作可奏效。
儀器裝配
下上左右順序定，裝好檢驗氣密性，固液小大裝藥品，拆卸儀器反進行。
加熱
用前檢查燈芯平，燒焦過長都不行，酒精可加三分二，燃著不能加酒精，
點燈要用火柴點，不能用燈去點燈，熄燈要用燈帽蓋，用嘴吹燈禍易生。
化合價
鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價;鋁是正三氧負二，氯負一價最常見;硫有負二正四六，
正二正三鐵可變;正一二銅二四碳，單質零價永不變;
其它元素有變價，先死后活來計算。
化合價要記準，一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三硅四鋁五價磷;
談變價也不難，二三鐵二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見;
原子團不要分，一價銨根氫氧根，二價硫酸碳酸根，三價就是磷酸根。
一價氟氯溴碘氫還有金屬鉀鈉銀二價氧鋇鈣鎂鋅鋁三硅四都固定
氯氮變價要注意一二銅汞一三金二四碳鉛二三鐵二四六硫三五磷
氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七;碳二四要牢記。非金屬負主正不齊;氯負一正一五七。
氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。硫有負二正四六;邊記邊用就會熟。
必考知識點一
原子：化學變化中的最小微粒。
?。?）原子也是構成物質的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質（金剛石、石墨等）；金屬單質（如鐵、汞等）；稀有氣體等。
?。?）原子也不斷地運動著；原子雖很小但也有一定質量。對于原子的認識遠在公元前5世紀提出了有關“原子”的觀念。但沒有科學實驗作依據(jù)，直到19世紀初，化學家道爾頓根據(jù)實驗事實和嚴格的邏輯推導，在1803年提出了科學的原子論。
分子：保持物質化學性質的最小粒子。
?。?）構成物質的每一個分子與該物質的化學性質是一致的，分子只能保持物質的化學性質，不保持物質的物理性質。因物質的物理性質，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個分子所能保持的。
?。?）“最小”不是絕對意義上的最小，而是保持物質化學性質的最小。
分子的性質
?。?）分子質量和體積都很小。
?。?）分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。
（3）分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。
?。?）同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質，因為水和冰都是由水分子構成的，同種物質的分子，性質是相同的。
必考知識點二
質子：1個質子帶1個單位正電荷原子核（+）。
中子：不帶電原子不帶電。
電子：1個電子帶1個單位負電荷。
（1）構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。
?。?）在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質子數(shù)，由于原子核內質于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)。
Q：原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？
A：原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。
必考知識點三
分子和原子的區(qū)別在于化學反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質的分子在化學反應中不可再分，化學反應前后并沒有變成其它原子。
相似點：
?。?）都是構成物質的基本粒子；
?。?）質量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中；
（3）同種分子（或原子）性質相同，不同種分子（或原子）性質不同；
（4）都具有種類和數(shù)量的含義。
原子的核外電子層分布
核外電子的分層排布規(guī)律：第一層不超過2個，第二層不超過8個；最外層不超過8個。每層最多容納電子數(shù)為2n2個（n代表電子層數(shù)），即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個；最外層電子數(shù)不超過8個（只有1個電子層時，最多可容納2個電子）。
原子中的電量關系
在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質子數(shù)，由于原子核內質子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中，核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)。
必考知識點四
?。?）質子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）。
因為原子中質子數(shù)=核電荷數(shù)。
（2）質子數(shù)決定元素的種類。
?。?）質子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質量。
因為原子中質子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質量。
（4）電子能量的高低決定電子運動區(qū)域距離原子核的遠近。
因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。
（5）原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別。
因為原子最外層的電子數(shù)<4為金屬，>或=4為非金屬，=8（第一層為最外層時=2）為稀有氣體元素。
（6）原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學性質。
因為原子最外層的電子數(shù)<4為失電子，>或=4為得電子，=8（第一層為最外層時=2）為穩(wěn)定。
?。?）原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價。
原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數(shù)值=得失電子數(shù)。
（8）原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)。
原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)。
必考知識點五
（1）元素符號前的數(shù)字：表示原子個數(shù)2N。
?。?）化學式前面的數(shù)字：表示分子個數(shù)2H2O。
?。?）離子符號前面的數(shù)字：表示離子個數(shù)。
?。?）元素符號右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù)Mg2+。
?。?）元素符號正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價。
（6）化學式中元素符號右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個數(shù)H2O。
元素結構與元素性質之間的關系
?。?）質子數(shù)決定了元素的種類和原子核外電子數(shù)。
（2）質子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等，決定該元素的微粒是原子還是離子。
?。?）原子最外電子層電子的數(shù)目與元素的化學性質關系密切。
?。?）稀有（惰性）氣體元素的原子最外層是8個電子（氦是2個）的穩(wěn)定結構，化學性質較穩(wěn)定，一般條件下不與其它物質發(fā)生化學反應。
?。?）金屬元素的原子最外電子層上的電子一般少于4個，在化學反應中易失去最外層電子，使次外層成為最外層達到穩(wěn)定結構。
?。?）非金屬元素的原子最外電子層上的電子數(shù)一般多于4個，在化學反應中易得到電子，使最外層達到穩(wěn)定結構。
必考知識點六
離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子；帶負電的離子叫陰離子。
離子里：質子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)±帶電量。
離子符號的寫法：離子的電荷數(shù)標在右上角，電荷的數(shù)值等于它對應的化合價。
陽離子：Na+ Mg2+ Al3+ 、H+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+。
陰離子：O2- 、OH- S2-、F- Cl- SO4 2- CO32- NO3- MnO4- PO43- MnO42- ClO3-。
原子團概念
原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團。
常見的原子團：SO42-，CO32-，NO3-，OH-，MnO4-，MnO42-，ClO3-，PO43-，HCO3-，NH4+，碳酸氫根（HCO3-），硫酸氫根（HSO4-），磷酸氫根（HPO42-），磷酸二氫根（H2PO4-）。
注意：
原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質單獨存在，因此含原子團的物質必定有三種或三種以上元素，二種元素組成的物質不含原子團。原子團在化學反應中可再分為更小的粒子原子。最后，專注教育專注中小學在線*輔導，是全國領先的在線輔導品牌，這邊有全國各地重點中學的一線名師，為每個孩子制定個性化*輔導方案，家長們可以來免費試聽一下。
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