高中化學(xué)絕對(duì)不能記錯(cuò)的重點(diǎn)知識(shí)

高考是一個(gè)是一場(chǎng)千軍萬馬過獨(dú)木橋的戰(zhàn)役。面對(duì)高考，考生總是有很多困惑，什么時(shí)候開始報(bào)名？高考體檢對(duì)報(bào)考專業(yè)有什么影響？什么時(shí)候填報(bào)志愿？怎么填報(bào)志愿？等等，為了幫助考生解惑，好上學(xué)整理了高中化學(xué)絕對(duì)不能記錯(cuò)的重點(diǎn)知識(shí)相關(guān)信息，供考生參考，一起來看一下吧

高考理綜化學(xué)是理科中的小文科，因?yàn)楹芏嗷瘜W(xué)反應(yīng)、化學(xué)現(xiàn)象是需要記憶的，對(duì)于這些需要記憶的知識(shí)點(diǎn)，哪些重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)是不能記錯(cuò)的？專注教育分享名師的經(jīng)驗(yàn)給大家。

提醒一：易錯(cuò)反應(yīng)要記清

1．鈉與O2的反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，即使鈉在少量O2中燃燒也生成Na2O2。

2．常溫下鐵、鋁遇濃HNO3、濃H2SO4發(fā)生鈍化。鈍化并不是不反應(yīng)，而是屬于化學(xué)變化，鈍化體現(xiàn)了濃HNO3和濃H2SO4的強(qiáng)氧化性。

3．鐵與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，如果鐵過量，開始生成Fe（NO3）3和NO2，隨著硝酸濃度的減小，還原產(chǎn)物變?yōu)镹O，當(dāng)硝酸完全反應(yīng)后，過量的鐵與Fe（NO3）3反應(yīng)生成Fe（NO3）2。

提醒二：用途避免“張冠李戴”

1．Cl2、ClO2、NaClO和漂白粉等可用于自來水的消毒殺菌，明礬可用作凈水劑。

2．SO2可用于工藝品的漂白，但不能用于食品漂白。

3．晶體硅可用作半導(dǎo)體材料、太陽能電池和硅合金。

4．SiO2可用作*光導(dǎo)纖維、光學(xué)儀器、電子部件和壓電材料，石英還可用于制玻璃。

5．NaHCO3可用于治療胃酸過多，也可用于*發(fā)酵粉。

6．Na2CO3可用于制玻璃、造紙和食用堿。

7．AgBr用作感光材料，AgI用于人工降雨。

8．FeCl3溶液可用作腐蝕印刷電路板。

提醒三：熟記火焰顏色

1．蒼白色火焰——?dú)錃庠诼葰庵腥紵?/p>

2．藍(lán)色——CO在空氣中燃燒。

3．淡藍(lán)色——甲烷、氫氣、硫化氫在空氣中燃燒。

4．黃色——含鈉元素的物質(zhì)在火焰上灼燒。

5．紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）——含鉀元素的物質(zhì)在火焰上灼燒。

提醒四：特征反應(yīng)要記牢

1．在空氣中迅速由無色變紅棕色的氣體只有NO。

2．溶于水顯堿性的氣體只有NH3。

3．在一定條件下能漂白有色物質(zhì)的淡黃色粉末固體只有Na2O2。

4．能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬只有Al，非金屬只有Si。

5．可溶于氫氟酸的酸性氧化物只有SiO2。

6．能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生有*性氣味的無色氣體，且產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，加熱又恢復(fù)原色的，只有SO32－和HSO3－。

7．在O2、N2、CO2等氣體中均能燃燒的物質(zhì)是Mg。

提醒五：特殊條件要把握

1．條件是“光照”的反應(yīng)

（1）次氯酸分解

（2）氫氣與氯氣化合（也可以是點(diǎn)燃）

（3）硝酸分解（受熱也能分解）

（4）AgCl、AgBr、AgI分解

（5）甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

2．中學(xué)化學(xué)中常見的使用催化劑的無機(jī)反應(yīng)

（1）2KClO3MnO22KCl＋3O2↑

（2）2H2O2MnO2=====2H2O＋O2↑

（3）2SO2＋O2催化劑（V2O5）2SO3

（4）N2＋3H2高溫、高壓2NH3

（5）4NH3＋5O2催化劑（鉑銠合金）4NO＋6H2O

3．條件是放電的反應(yīng)：N2與O2化合生成NO。

提醒六：善于積累很重要

1．“常見金屬”往往是鐵或鋁。

2．“常見氣體單質(zhì)”往往是H2、N2、O2、Cl2。

3．“常用的溶劑”往往是H2O或H2O2。

4．“常溫常壓下為液態(tài)”的往往是H2O。

5．“能與過量HNO3反應(yīng)”則意味著某元素有變價(jià)。

6．“與濃酸反應(yīng)”的物質(zhì)往往是銅、碳、MnO2等。

7．“電解”生成三種物質(zhì)的往往為NaCl溶液、CuSO4溶液。

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