高中化學(xué)基本理論知識(shí)歸納總結(jié)

高考是一個(gè)是一場千軍萬馬過獨(dú)木橋的戰(zhàn)役。面對高考，考生總是有很多困惑，什么時(shí)候開始報(bào)名？高考體檢對報(bào)考專業(yè)有什么影響？什么時(shí)候填報(bào)志愿？怎么填報(bào)志愿？等等，為了幫助考生解惑，好上學(xué)整理了高中化學(xué)基本理論知識(shí)歸納總結(jié)相關(guān)信息，供考生參考，一起來看一下吧

化學(xué)基本理論知識(shí)歸納

(一)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律?？键c(diǎn)歸納

1．核外電子總數(shù)為10的微粒有

分子(5種)：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

陽離子(5種)：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4(＋)、H3O＋

陰離子(5種)：F－、O2－、N3－、OH－、NH2(－)

2．核外電子數(shù)為18的微粒有

分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6

陽離子：K＋、Ca2＋

陰離子：Cl－、S2－、HS－、O2(2－)

3．原子里具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱為同位素，如：1H、2H、3H。

4．由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)互為同素異形體，如：O2、O3等。

5．半徑比較：先看層數(shù)后看質(zhì)子數(shù)再看最外層電子數(shù)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，如：r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。

6．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫元素周期律。這里的元素性質(zhì)是指：原子半徑、元素的主要化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性等。

7．周期序數(shù)＝核外電子層數(shù)(共有7個(gè)周期，要記住前六周期每個(gè)周期元素的種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32)。

8．主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)(要記住縱行和族之間的關(guān)系)。

9．Fe是26號(hào)元素，位于第四周期第Ⅷ族(第8列，第8、9、10三列稱為第Ⅷ族)。

10．超鈾元素：指92號(hào)元素鈾(U)以后的元素。

11．過渡金屬包括ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行中的所有元素，全都是金屬元素，且最外層都是1～2個(gè)電子。

12．鑭系元素在第六周期、錒系元素在第七周期，它們都在第3列(即第ⅢB族)。

13．主族元素的最外層電子數(shù)也叫做價(jià)電子數(shù)。

14．元素的非金屬性越強(qiáng)，元素所對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，元素最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。

15．元素的金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，元素最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物的堿性也越強(qiáng)。

[正誤判斷]判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”

(1)核外電子排布相同的原子一定屬于同種原子(×)

(2)某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m、中子數(shù)為n，則該元素的相對原子質(zhì)量為m＋n(×)

(3)金屬元素的最外層電子數(shù)也可能大于4(√)

(4)雙原子分子的共價(jià)鍵一定是非極性鍵(×)

(5)非金屬元素原子不可能形成離子化合物(×)

(6)離子化合物中只含離子鍵(×)

(7)三氯化硼分子中，B原子最外層滿足了8電子結(jié)構(gòu)(×)

(8)在共價(jià)化合物分子中，各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)(×)

(9)ⅠA族元素的金屬性一定比同周期的ⅡA的強(qiáng)(√)

(10)非金屬性強(qiáng)弱順序是F>O>N，所以在一定條件下，氟氣能置換水中的氧，氧氣也能置換出氨中的氮(√)

(11)第三周期元素的離子半徑從左至右逐漸減小(×)

(12)同一周期不可能存在電荷數(shù)相同的陽離子(×)

(13)同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)(×)

(14)按照元素周期表的排布規(guī)律，非金屬元素最多有23種(√)

(二)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡?？键c(diǎn)歸納

1．化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

對于反應(yīng)aA(g)＋bB(s)===cC(g)，條件的變化(其他條件不發(fā)生變化)引起的化學(xué)反應(yīng)速率變化如表所示。

條件的變化化學(xué)反應(yīng)速率的變化理論解釋增大A的濃度增大增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加升高溫度增大溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)加快，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加恒容條件下，增加A增大相當(dāng)于增大A的濃度恒容條件下，充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，總壓強(qiáng)增大不變反應(yīng)物濃度沒有發(fā)生變化恒壓條件下，充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，總壓強(qiáng)不變減小相當(dāng)于增大容器的體積，反應(yīng)物濃度減小使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┰龃蠼档头磻?yīng)活化能，使更多反應(yīng)物分子成為活化分子，增加了有效碰撞次數(shù)把B(s)粉碎成粉末增大反應(yīng)物接觸面積增大

2.化學(xué)平衡移動(dòng)的分析方法

反應(yīng)實(shí)例條件變化與平衡移動(dòng)方向(其他條件不變)達(dá)新平衡后轉(zhuǎn)化率變化增大O2濃度，平衡右移SO2的轉(zhuǎn)化率增大，O2的轉(zhuǎn)化率減小2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0<>增大SO3濃度，平衡左移從逆反應(yīng)角度看，SO3的轉(zhuǎn)化率減小
升高溫度，平衡左移SO2、O2的轉(zhuǎn)化率都減小
增大壓強(qiáng)(壓縮體積)，平衡右移SO2、O2的轉(zhuǎn)化率都增大
2NO2(g)  N2O4(g)體積不變時(shí)，充入NO2，平衡右移NO2的轉(zhuǎn)化率增大體積不變時(shí)，充入N2O4，平衡左移NO2的轉(zhuǎn)化率增大
2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)增大H2濃度，平衡左移H2的轉(zhuǎn)化率減小，I2的轉(zhuǎn)化率增大增大HI濃度，平衡右移HI的轉(zhuǎn)化率不變
增大壓強(qiáng)(壓縮體積)，平衡不移動(dòng)轉(zhuǎn)化率不變

3.化學(xué)平衡常數(shù)的意義和應(yīng)用

化學(xué)平衡常數(shù)可表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，K越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，當(dāng)K>105時(shí)，可以認(rèn)為該反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全。雖然轉(zhuǎn)化率也能表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，但轉(zhuǎn)化率不僅與溫度有關(guān)，而且與起始條件有關(guān)。K的大小只與溫度有關(guān)，而與反應(yīng)物或生成物起始濃度的大小無關(guān)。

(1)不要把反應(yīng)體系中純固體、純液體以及稀水溶液中水的濃度寫進(jìn)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中。如：

CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)　K＝c(CO2)

Cr2O7(2－)(aq)＋H2O(l) 2CrO4(2－)(aq)＋2H＋(aq)

K＝)(2－)

但在非水溶液中的反應(yīng)，若有水參加或生成，則此時(shí)水的濃度不可視為常數(shù)，應(yīng)寫進(jìn)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中。如：

C2H5OH(l)＋CH3COOH(l)濃硫酸CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)　K＝c(C2H5OH)·c(CH3COOH)(c(CH3COOC2H5)·c(H2O))

(2)同一化學(xué)反應(yīng)，方程式寫法不同，其平衡常數(shù)表達(dá)式及數(shù)值亦不同。如：

N2O4(g) 2NO2(g)　K＝c(N2O4)(c2(NO2))

2(1)N2O4(g) NO2(g)　K′＝

K＝K′2

2NO2(g) N2O4(g)　K″＝c2(NO2)(c(N2O4))＝K(1)

(3)可逆反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻(包括化學(xué)平衡)時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值稱為濃度商(Q)。則當(dāng)Q＝K時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，當(dāng)QK時(shí)說明反應(yīng)在向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

[正誤判斷]判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”

(1)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)就不再進(jìn)行(　　)

(2)增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快(　　)

(3)在恒溫條件下，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快(　　)

(4)在一定條件下，增加反應(yīng)物的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快(　　)

(5)其他條件不變，溫度越高，反應(yīng)速率越快(　　)

(6)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(　　)

(7)加入催化劑加快了反應(yīng)速率，改變了反應(yīng)吸收或放出的熱量(　　)

(8)同一反應(yīng)，在相同時(shí)間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值和意義都不一定相同(　　)

(9)5 mol·L－1·s－1的反應(yīng)速率一定比 1 mol·L－1·s－1的反應(yīng)速率大(　　)

(10)一個(gè)放熱反應(yīng)，放出熱量的多少與反應(yīng)速率成正比(　　)

(11)正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(　　)

(12)在恒容條件下，有兩個(gè)平衡體系：A(g) 2B(g)；2A(g) B(g)，都增加A的量，A、B轉(zhuǎn)化率都變小(　　)

(13)在一定條件下，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率變大(　　)

(14)在FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl平衡體系中，加入KCl固體，顏色變淺(　　)

(15)由溫度或壓強(qiáng)改變引起的平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大(　　)

(16)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都增大(　　)

答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×　(8)×　(9)×　(10)×　(11)×　(12)×

(13)×　(14)×　(15)√　(16)×

(三)用正誤判斷法回扣電解質(zhì)溶液中的平衡問題

[正誤判斷]判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”

(1)任何溫度下，根據(jù)水溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對大小都可判斷溶液的酸、堿性(√)

(2)弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱(×)

(3)某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＞b(×)

(4)pH＝4的醋酸加水稀釋過程中，所有離子濃度都降低(×)

(5)無論在酸溶液中還是堿溶液中，由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)(√)

(6)pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)(×)

(7)常溫下，pH＝7的氯化銨和氨水的混合溶液中，離子濃度順序?yàn)閏(NH4(＋))＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)(√)

(8)乙酸溶液中存在的微粒有CH3COOH、CH3COO－、H＋、OH－、H2O(√)

(9)在相同溫度下，濃度均為0.1 mol·L－1的硝酸溶液、硫酸溶液和乙酸溶液中，pH最小的是硫酸(√)

(10)某鹽溶液呈酸性，一定是由水解引起的(×)

(11)水解方程式都必須寫“”(×)

(12)AgCl(s)溶解平衡常數(shù)表達(dá)式為Ksp＝c(AgCl)(c(Ag＋)·c(Cl－))(×)

(13)沉淀轉(zhuǎn)化只能是Ksp大的沉淀轉(zhuǎn)化為Ksp小的沉淀(×)

(14)中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸消耗的NaOH的量相同(×)

(15)制備無水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法(√)

(16)用濕潤的pH試紙測得某溶液的pH＝3.4(×)

(17)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不會(huì)影響離子的種類(√)

(18)在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO4(2－))(√)

(19)NH4HSO4溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是c(H＋)>c(SO4(2－))>c(NH4(＋))>c(OH－)(√)

(20)0.1 mol·L－1氨水中加入CH3COONH4固體，c(OH－)/c(NH3·H2O)比值變大(×)

(21)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH到終點(diǎn)時(shí)，c(Na＋)＝c(CH3COO－)(×)

(22)室溫時(shí)，向等體積pH＝a的鹽酸和pH＝b的CH3COOH中分別加入等量的氫氧化鈉后，兩溶液均呈中性，則a>b(×)

(23)常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的c(H＋)相同(√)

(24)濃度均為0.1 mol·L－1的①CH3COOH?、贜H4Cl

③H2SO4三種溶液中，由水電離出的c(H＋)：②>①>③(√)

(四)電化學(xué)原理?？键c(diǎn)歸納

1．原電池、電解池的區(qū)別

(1)由化學(xué)方程式設(shè)計(jì)原電池、電解池要從能量的角度分析

原電池：化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，我們把能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池。

電解池：電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置，只要是氧化還原反應(yīng)(不論吸熱還是放熱)理論上均可設(shè)計(jì)成電解池。

(2)從裝置圖的角度分析

原電池：若無外接電源，可能是原電池，然后依據(jù)原電池的形成條件分析判定。

電解池：若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池。當(dāng)陽極金屬與電解池溶液中的金屬陽離子相同時(shí)則為電鍍池，其余情況為電解池。

2．電極的判斷

原電池和電解池電極的判斷是解題的關(guān)鍵，為了方便記憶，我們可采取口訣的方法記憶：

原電池，正負(fù)極；電解池，陰陽極；

失去電子負(fù)(原電池)陽(電解池)極，發(fā)生氧化定無疑。

還可以用諧音幫助記憶：

陰得(陰德)陽失；陽氧(癢癢)陰還。

3．原電池、電解池的工作原理

4．電解原理的應(yīng)用

(1)電鍍：待鍍件作陰極、鍍層金屬作陽極、鍍層金屬陽離子溶液作電鍍液。

(2)電解精煉銅：純銅作陰極、粗銅作陽極、硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液。

5．金屬(以鐵為例)電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

(1)電極反應(yīng)(吸氧腐蝕)：負(fù)極：Fe－2e－===Fe2＋；正極：O2＋4e－＋2H2O===4OH－。

(2)防護(hù)方法：①原電池原理——犧牲陽極的陰極保護(hù)法：與較活潑的金屬相連，較活潑的金屬作負(fù)極被腐蝕，被保護(hù)的金屬作正極；

②電解池原理——外加電流的陰極保護(hù)法：被保護(hù)的金屬與原電池負(fù)極相連，形成電解池，作陰極。

[正誤判斷]判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”

(1)Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑既可在原電池中完成，也可在電解池中完成(×)

(2)蓄電池充電時(shí)，標(biāo)志著“－”的電極應(yīng)與電源的負(fù)極相連(√)

(3)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(×)

(4)在銅鋅原電池(Zn|H2SO4|Cu)中，硫酸根離子向正極移動(dòng)。在電解(隋性電極)硫酸溶液時(shí)，硫酸根離子向陽極移動(dòng)(×)

(5)用隋性電極電解MgCl2溶液時(shí)，陰極可能得到固體鎂(×)

(6)用惰性電極電解KOH溶液時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式是：O2＋2H2O＋4e－===4OH－(×)

(7)以Pt電極電解電解質(zhì)溶液時(shí)，若兩極只有H2和O2析出，則溶液的濃度一定變(×)

(8)銅與稀硫酸接觸發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極電極反應(yīng)是：O2＋4e－＋2H2O===4OH－(×)

以上就是好上學(xué)為大家?guī)淼母咧谢瘜W(xué)基本理論知識(shí)歸納總結(jié)，希望能幫助到廣大考生！

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