2024年遼寧石油化工大學(xué)考研大綱

來源：好上學(xué) ??時間：2023-09-21

2024年遼寧石油化工大學(xué)考研大綱已經(jīng)公布，以下是具體內(nèi)容，供大家參考，祝大家備考順利，成功上岸！

說明：由于專業(yè)課考試為各招生院校自主命題，所以我們復(fù)習(xí)的時候就要以各院校公布的考試范圍、考試內(nèi)容、考試重點為準(zhǔn)，做到有的放矢，才能事半功倍。

遼寧石油化工大學(xué)2024年碩士研究生自命題考試大綱

附件【1石油化工學(xué)院.zip】

附件【2機械工程學(xué)院.zip】

附件【3石油天然氣工程學(xué)院.zip】

附件【4信息與控制工程學(xué)院.zip】

附件【5人工智能與軟件學(xué)院.zip】

附件【6經(jīng)濟(jì)管理學(xué)院.zip】

附件【8土木工程學(xué)院.zip】

附件【7馬克思主義學(xué)院.zip】

附件【9外國語學(xué)院.zip】

附件【10理學(xué)院.zip】

附件【11藝術(shù)設(shè)計學(xué)院.zip】

附件【12環(huán)境與安全工程學(xué)院.zip】

分析化學(xué)考試大綱

一、考試要求

總體要求：要求考生牢固掌握分析化學(xué)滴定基本的原理和測定方法，建立起嚴(yán)格的“量”的概念。能夠運用化學(xué)平衡的理論和知識，處理和解決各種滴定分析法的基本問題，包括滴定曲線、滴定誤差、滴定突躍和滴定可行性判據(jù)，掌握重量分析法及的基本原理和應(yīng)用、分析化學(xué)中的數(shù)據(jù)處理。正確掌握有關(guān)的科學(xué)實驗技能，具備必要的分析問題和解決問題的能力。

1.了解：分析化學(xué)的定義，任務(wù)，作用，發(fā)展概況；掌握：分析化學(xué)的分類方法。

2.了解：誤差和偏差，標(biāo)準(zhǔn)偏差的有關(guān)計算方法及平均值的置信區(qū)間的意義，偶然誤差的正態(tài)分布特點，平均值與標(biāo)準(zhǔn)值的比較，兩個平均值的比較；熟悉：系統(tǒng)誤差和隨機誤差產(chǎn)生原因及減免方法，G檢驗法；掌握：準(zhǔn)確度和精密度的概念及表示方法，可疑數(shù)據(jù)的取舍，Q檢驗法，有效數(shù)字修約規(guī)則及其運算規(guī)則。

3.了解：滴定分析法的特點及相關(guān)概念，滴定分析法的分類，物質(zhì)的量濃度，基本單元；滴定分析對化學(xué)反應(yīng)的要求和滴定方式分類，標(biāo)準(zhǔn)溶液配制方法及基準(zhǔn)物質(zhì)的要求，滴定度的含義；掌握：滴定度與濃度之間的關(guān)系，滴定分析結(jié)果計算。

4.熟悉：酸堿質(zhì)子理論及解離平衡；質(zhì)子條件式、緩沖溶液分類選擇方法，酸堿溶液標(biāo)定的基準(zhǔn)物，標(biāo)定方法，一元酸堿滴定的原理，滴定曲線和突躍范圍，以及指示劑的選擇；溶液中酸堿各組分的分布及分布分?jǐn)?shù)，平衡濃度與分布分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系，溶液分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系曲線，一元弱酸（堿）分布分?jǐn)?shù)計算，共軛酸堿對及Ka和Kb之間的關(guān)系。一元弱酸（弱堿）緩沖溶液pH的計算，指示劑的變色點和變色范圍，常用指示劑。兩性物質(zhì)和其它酸堿溶液pH的計算，酸堿指示劑的作用原理、混合指示劑概念及特點，多元酸、混合酸和多元堿的滴定原理；目視直接滴定的條件，多元酸（堿）分步滴定的條件；酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法；銨鹽的測定（質(zhì)子強化法即甲醛法）和混合堿分析（雙指示劑法）的基本原理，標(biāo)定酸堿基準(zhǔn)物稱量范圍的計算和酸堿滴定結(jié)果的計算。

5.了解：簡單配位化合物，EDTA的性質(zhì)，副反應(yīng)系數(shù)對配合物穩(wěn)定常數(shù)的影響、副反應(yīng)系數(shù)的計算，配位滴定原理和滴定曲線，金屬指示劑作用原理及條件，控制酸度法、掩蔽和解蔽法，掩蔽方法分類，配位滴定的方式；二甲酚橙和鉻黑T指示劑的使用條件，混合離子分別滴定的可能性和條件。熟悉：配位滴定中酸度控制，突躍范圍的確定，指示劑的封閉和僵化現(xiàn)象及消除方法；掌握：EDTA的結(jié)構(gòu)及其配合物特點，配位滴定結(jié)果的計算，條件穩(wěn)定常數(shù)計算

6.了解：外界條件對電極電位的影響，影響氧化還原反應(yīng)速度的主要因素，可逆氧化還原體系滴定曲線的計算及特點，預(yù)處理劑的選擇，高錳酸鉀，重鉻酸鉀，直接碘量法；

熟悉：條件電極電位及能斯特方程，指示劑選擇，指示劑作用原理與分類；催化反應(yīng)和誘導(dǎo)反應(yīng)的基本概念。

掌握：條件電極電位與反應(yīng)平衡常數(shù)之間的關(guān)系，化學(xué)計量點時反應(yīng)進(jìn)行的程度，稱氧化還原反應(yīng)計量點電位的計算，高錳酸鉀的標(biāo)定方法，應(yīng)用示例，重鉻酸鉀法的應(yīng)用示例，間接碘量法，氧化還原滴定結(jié)果的計算。

7.了解：重量分析法的分類和特點，影響沉淀溶解度的因素，共沉淀和后沉淀現(xiàn)象，減少沉淀玷污的方法和獲得純凈沉淀的措施，沉淀的形成過程；熟悉：重量分析對沉淀形式和稱量形式的要求，沉淀的活度積、溶度積、溶解度，均勻沉淀法；沉淀條件的選擇，換算因數(shù)及重量分析結(jié)果的計算。

二、考試內(nèi)容

第一章緒論

分析化學(xué)的定義，作用；分析化學(xué)的分類方法。

第二章誤差及分析數(shù)據(jù)統(tǒng)計處理

系統(tǒng)誤差和隨機誤差產(chǎn)生原因及減免方法，G檢驗法；可疑數(shù)據(jù)的取舍，Q檢驗法，有效數(shù)字修約規(guī)則及其運算規(guī)則。

第三章滴定分析

滴定分析對化學(xué)反應(yīng)的要求和滴定方式分類，標(biāo)準(zhǔn)溶液配制方法及基準(zhǔn)物質(zhì)的要求，滴定度的含義；

滴定度與濃度之間的關(guān)系，滴定分析結(jié)果計算。

第四章酸堿滴定法

溶液中酸堿各組分的分布及分布分?jǐn)?shù)，平衡濃度與分布分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系，溶液分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系曲線；

酸堿質(zhì)子理論及解離平衡；一元弱酸（堿）分布分?jǐn)?shù)計算，共軛酸堿對及Ka和Kb之間的關(guān)系。